Медный купорос это соль

Области знаний: Неорганическая химия, Неорганические соединения Другие наименования: Медь(II) сернокислая; медный купорос Брутто-формула: CuSO₄ Молярная масса: 159,61 г/моль Температура плавления: 200 °C Агрегатное состояние: Твёрдое Плотность при н. у.: 3,64 г/см³

Химические соединения Химические соединения

Сульфат меди(II)

Сульфа́т ме́ди(II) [медь(II) сернокислая], неорганическое соединение, медная соль серной кислоты CuSO4. Бесцветные кристаллы, tпл 200 °C, плотность 3640 кг/м 3 . При нагревании до температуры около 650 °C разлагается: 2 C u S O 4 = 2 C u O + 2 S O 2 + O 2 2CuSO_4= 2CuO + 2SO_2 + O_2 2 C u S O 4 ​ = 2 C u O + 2 S O 2 ​ + O 2 ​ .

Окрашивание пламени сульфатом меди(II). Окрашивание пламени сульфатом меди(II).

Science Photo Library / Photolibrary Video / Getty Images Science Photo Library / Photolibrary Video / Getty Images

Гигроскопичен (применяется как осушающее вещество); хорошо растворим в воде (23,05 г CuSO4 в 100 г H2O при 25 °C) и в водно-спиртовых растворах. В водных растворах при pH 5,4–6,9 легко гидролизуется с образованием осно́вных солей CuSO4·3Cu(OH)2·nH2O. При кристаллизации из водных растворов сульфат меди(II) образует ряд гидратов, в том числе самую важную техническую соль меди – медный купорос CuSO4·5H2O (ярко-синего цвета). CuSO4·5H2O при нагревании выше 105 °C переходит в CuSO4·3H2O (голубого цвета), при 150 °C – в CuSO4·H2O (бесцветный), выше 258 °C полностью обезвоживается. С сульфатамищелочных металлов сульфат меди(II) образует двойные соли (шениты) M I 2Cu(SO4)2·6H2O (зеленоватого цвета). Сульфат меди(II) встречается в природе в виде минералов : халькокианита CuSO4, халькантита CuSO4·5H2O, бонаттита CuSO4·3H2O, бутита CuSO4·7H2O и др.
Параллельно-шестоватый прожилок халькантита ярко-синего цвета. Размер образца 8 см. Гайское месторождение (Южный Урал, Россия). Фото: Наталья Пекова. Параллельно-шестоватый прожилок халькантита ярко-синего цвета. Размер образца 8 см. Гайское месторождение (Южный Урал, Россия). Фото: Наталья Пекова. В промышленности медный купорос получают растворением металлической меди и медных отходов в разбавленной H2SO4 при продувании воздуха; растворением CuO в H2SO4; обжигомсульфидов Cu2S и CuS в присутствии O2; как побочный продукт электролитического рафинирования меди. Медный купорос применяют как пестицид , протраву при крашении текстильных материалов, консервант древесины , пигмент , антисептическое и вяжущее лекарственное средство, компонент электролита при рафинировании меди, для выделки кож , в гальванотехнике , в фотографии , для получения других солей меди и пр. Сульфат меди(II) и его производные токсичны . Зимина Галина Владимировна . Первая публикация: Большая российская энциклопедия, 2011.

Медный купорос (5 малоизвестных фактов о препарате)

Опубликовано 11 августа 2023 г. в 15:13 (GMT+3). Последнее обновление 11 августа 2023 г. в 15:13 (GMT+3). Связаться с редакцией

Информация

Области знаний: Неорганическая химия, Неорганические соединения Другие наименования: Медь(II) сернокислая; медный купорос Брутто-формула: CuSO₄ Молярная масса: 159,61 г/моль Температура плавления: 200 °C Агрегатное состояние: Твёрдое Плотность при н. у.: 3,64 г/см³

Описание

Медный купорос – сульфат меди, имеющий формулу CuSO4. Имеет вид сине-голубого кристаллического порошка. При длительном нахождении на воздухе цвет бледнеет, а при замачивании в воде восстанавливается. Вещество без запаха. Вкус вяжущий, слегка горьковатый. В природе встречается как составной компонент минералов.

В промышленности получают в результате реакции меди с серной кислотой. Медный купорос хорошо растворяется в воде, выделяя при этом значительное количество тепловой энергии.

Область применения

Существуют следующие области применения медного купороса:

— Сельское хозяйство. Медь — это один из необходимых растению микроэлементов. В сельском хозяйстве сульфат меди применяется по-разному. Во-первых, его можно использовать как средство защиты растений от различных заболеваний. В растворе медного купороса протравливают семена перед тем, как их высаживать, таким образом можно уничтожить споры плесневых грибов на семенах. Во-вторых, медь благотворно влияет на процесс фотосинтеза и дыхания растений, отмечается повышение устойчивости к грибковым заболеваниям, а также повышение морозоустойчивости.

— Применяется в гальванике при покрытии металлических изделий медью.

— Можно встретить медный купорос в животноводстве в виде минеральных добавок в комбикорма.

— Используется в процессах блестящего никелирования.

— Сульфат меди(II) применяют как исходное сырьё для получения других соединений.

— С помощью медного купороса можно определить влажность в помещении.

Химические свойства сульфата меди (медного купороса)

Как и любой другой сульфат, медный может разлагаться под воздействием высоких температур. При такого рода реакции образуется оксид купрума, диоксид серы и кислород. Также сульфат меди, как и другие соли, может быть участником реакции замещения. При такого рода взаимодействии более активный металл, который стоит левее купрума в электрохимическом ряду активности, вытесняет атом меди из соединения и занимает его место. К примеру, добавив натрий к рассматриваемому веществу, можно получить сульфат натрия и медь, которая выпадет в осадок. Кроме того, данное вещество способно реагировать с основными и кислотными гидроксидами, а также другими солями. Для примера можно привести реакцию купрум сульфата с гидроксидом кальция — основанием. В результате этого взаимодействия выделяется гидроксид меди и сульфат кальция. В качестве примера реакции этой соли с кислотой можно взять взаимодействие ее с фосфорной, в результате которого образуется фосфат меди и сульфатная кислота. При смешивании сульфата меди с раствором другой соли происходит реакция обмена. То есть, если добавить к нему, к примеру, хлорид бария, то можно получить хлорид меди и сульфат бария, выпадающий в осадок (если один из продуктов не является осадком, газом или водой, реакция не сможет осуществиться).

Получение данного вещества

Медный купорос можно получить с помощью двух основных способов. Первый — это взаимодействие гидроксида меди с концентрированной сульфатной кислотой. При этом выделяется также значительное количество воды, часть которой идет на гидратацию. Второй метод получения данного вещества — взаимодействие концентрированной серной кислоты непосредственно с медью. Такого рода реакция может осуществиться только при специфических условиях в виде повышенной температуры. Также возможно осуществить реакцию между оксидом меди и сульфатной кислотой, в результате которой также образуется нужное вещество и вода. Кроме того, медный купорос получают посредством обжига сульфитов меди.

Данное вещество нашло свое основное применение в садоводческой сфере — оно используется для защиты растений от болезней и вредителей благодаря своим антисептическим и дезинфицирующим средствам. Также данное вещество широко применяется в сельском хозяйстве, так как с его помощью можно повысить морозоустойчивость и иммунитет растений к грибкам. Кроме того, медный купорос используют в металлургии, а также в строительстве. Им пропитывают древесину для придания ей огнеупорных свойств. В пищевой промышленности его часто используют как консервант. Кроме всего перечисленного выше, медный купорос применяют для изготовления красок, для проведения качественных реакций на катионы цинка, марганца и магния.

Медный купорос это соль

Формула в виде текста: CuSO4 5H2O

Молекулярная масса (в а.е.м.): 249,68

Температура разложения (в °C): 100

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: хорошо растворим 35,6 (20°C)
вода: 205 (100°C)
метанол: растворим
этанол: не растворим

Вкус, запах, гигроскопичность:

вкус: металлический
запах: без запаха

Плотность:

2,28 (20°C, г/см 3 )

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

Применение:

Лекарственное средство: наружное антисептическое, вяжущее и прижигающее средство. При отравлении белым фосфором.

Дополнительная информация:

Механохимически реагирует с желтой кровяной солью с образованием красно-бурого гексацианоферрата меди.

Медь сернокислая

Наша компания обеспечит вас продукцией наилучшего качества. У нас вы сможете купить в Пензе химические реактивы и промышленную химию, а также другие химические материалы и химическую продукцию. Мы организуем оперативную доставку и ритмичные поставки по удобному для вас графику. Для постоянных клиентов у нас действует система скидок.

Медь сернокислая (II) 5-водная или ее также называют медный купорос, сульфат меди — это синий кристаллический порошок, растворимый в воде, разбавленном спирте и концентрированной соляной кислоте, выветривающиеся на воздухе, легко образует основные сульфаты, двойные соли (шёниты), аммиакаты.

Медь сернокислая (II) 5-водная встречается в природе в виде минералов халькокианита CuSO4, халькантита CuSO4.5H2O, бонаттита CuSO4.3Н2О, бутита CuSO4.7Н2О, брошантита CuSO4.3Сu(ОН)2 и др.

Медный купорос это соль

Формула в виде текста: CuSO4 5H2O

Молекулярная масса (в а.е.м.): 249,68

Температура разложения (в °C): 100

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: хорошо растворим 35,6 (20°C)
вода: 205 (100°C)
метанол: растворим
этанол: не растворим

Вкус, запах, гигроскопичность:

вкус: металлический
запах: без запаха

Плотность:

2,28 (20°C, г/см 3 )

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

Применение:

Лекарственное средство: наружное антисептическое, вяжущее и прижигающее средство. При отравлении белым фосфором.

Дополнительная информация:

Механохимически реагирует с желтой кровяной солью с образованием красно-бурого гексацианоферрата меди.

Рекомендации по применению медного купороса в саду

Медный купорос широко используется для защиты растений от грибковых и бактериальных заболеваний. Давайте разберем основные рекомендации по его безопасному применению в домашнем саду.

Для эффективного действия и предотвращения ожогов концентрация рабочего раствора должна составлять 0,2-1%. Например, для приготовления 0,5% раствора нужно растворить 50 г медного купороса в 10 л воды.

Работать нужно в перчатках и маске, избегая попадания препарата на кожу и в глаза. После окончания обработки тщательно вымыть руки и лицо.

• Хранение медного купороса. Все запасы медного купороса необходимо хранить в плотно закрытой таре, в прохладном сухом и темном месте, отдельно от пищевых продуктов.
• Утилизация отходов. Остатки рабочего раствора, тару из-под препарата и другие отходы утилизировать как химически опасные вещества согласно правилам.

В статье подробно рассмотрен медный купорос — удивительное вещество с множеством полезных свойств. Дано определение термина, описаны физико-химические характеристики, способы получения и очистки. Особое внимание уделено практическому применению в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту.