Как определить сколько электронов

Общее число электронов в атоме равно порядковому номеру химического элемента в таблице Менделеева. Например у натрия порядковый номер 11 и электроны тоже 11.

4 Нравится Комментировать

  • [BBBETRSQDQS] Valt
  • 1 месяц
  • Образование, Книги
  • Ответов: 4
  • 𝓦𝓪𝓭𝓰𝓮𝓽
  • 2 месяца
  • Образование, Книги
  • Ответов: 7
  • Xxxtentacion
  • 3 месяца
  • Образование, Книги
  • Ответов: 4
  • Леся
  • 3 месяца
  • Образование, Книги
  • Ответов: 3
  • Леся
  • 3 месяца
  • Образование, Книги
  • Ответов: 5
  • Леся
  • 3 месяца
  • Образование, Книги
  • Ответов: 12

28. Пришелец (16856)

23. Мегамозг (16001)

22. Гений (14341)

16. Мудрец (14083)

28. Пришелец (13085)

27. Оракул (10125)

25. Просветленный (9935)

21. Академик (8270)

13. Магистр (8110)

18. Ученый (7931)

  • Авто, Транспорт (454)
  • Бизнес, Работа (330)
  • Города, Страны (518)
  • Дом, Семья (287)
  • Еда, Кулинария (489)
  • Животные, Растения (510)
  • Знакомства, Отношения (752)
  • Знаменитости (196)
  • Игры, Развлечения (7007)
  • История, Архитектура (773)
  • Компьютеры, Телефоны (828)
  • Красота, Здоровье (936)
  • Музыка, Аудио (1157)
  • Наука, Техника (428)
  • Новости, Интернет (2992)
  • Образование, Книги (632)
  • Политика, Право (531)
  • Программирование (277)
  • Путешествия, Отдых (78)
  • Религия, Непознанное (349)
  • Софт (1246)
  • Спорт (483)
  • Строительство, Ремонт (72)
  • Товары, Услуги (208)
  • Фильмы, Видео (859)
  • Юмор (1360)
  • Другое (4046)
  • Главная (15041)
  • Все вопросы (27798)
  • Категории
  • Авто, Транспорт (454)
  • Бизнес, Работа (330)
  • Города, Страны (518)
  • Дом, Семья (287)
  • Еда, Кулинария (489)
  • Животные, Растения (510)
  • Знакомства, Отношения (752)
  • Знаменитости (196)
  • Игры, Развлечения (7007)
  • История, Архитектура (773)
  • Компьютеры, Телефоны (828)
  • Красота, Здоровье (936)
  • Музыка, Аудио (1157)
  • Наука, Техника (428)
  • Новости, Интернет (2992)
  • Образование, Книги (632)
  • Политика, Право (531)
  • Программирование (277)
  • Путешествия, Отдых (78)
  • Религия, Непознанное (349)
  • Софт (1246)
  • Спорт (483)
  • Строительство, Ремонт (72)
  • Товары, Услуги (208)
  • Фильмы, Видео (859)
  • Юмор (1360)
  • Другое (4046)
  • Открытые (106)
  • Завершенные (233)

8 класс. Распределение электронов в атоме. Электронные формулы.

Атомы и электроны

Мы приступаем к изучению химии — мира молекул и атомов. В этой статье мы рассмотрим базисные понятия и разберемся с электронными формулами элементов.

Атом (греч. а — отриц. частица + tomos — отдел, греч. atomos — неделимый) — электронейтральная частица вещества микроскопических размеров и массы, состоящая из положительно заряженного ядра (протонов) и отрицательно заряженных электронов (электронные орбитали).

Описываемая модель атома называется «планетарной» и была предложена в 1913 году великими физиками: Нильсом Бором и Эрнестом Резерфордом

Планетарная модель атома

Протон (греч. protos — первый) — положительно заряженная (+1) элементарная частица, вместе с нейтронами образует ядра атомов элементов. Нейтрон (лат. neuter — ни тот, ни другой) — нейтральная (0) элементарная частица, присутствующая в ядрах всех химических элементов, кроме водорода.

Электрон (греч. elektron — янтарь) — стабильная элементарная частица с отрицательным электрическим зарядом (-1), заряд атома — порядковый номер в таблице Менделеева — равен числу электронов (и, соответственно, протонов).

Запомните, что в невозбужденном состоянии атом содержит одинаковое число электронов и протонов. Так у кальция (порядковый номер 20) в ядре находится 20 протонов, а вокруг ядра на электронных орбиталях 20 электронов.

Электроны и протоны

Я еще раз подчеркну эту важную деталь. На данном этапе будет отлично, если вы запомните простое правило: порядковый номер элемента = числу электронов. Это наиболее важно для практического применения и изучения следующей темы.

Электронная конфигурация атома

Электроны атома находятся в непрерывном движении вокруг ядра. Энергия электронов отличается друг от друга, в соответствии с этим электроны занимают различные энергетические уровни.

Состоит из s-подуровня: одной «1s» ячейки, в которой помещаются 2 электрона (заполненный электронами — 1s 2 )

Состоит из s-подуровня: одной «s» ячейки (2s 2 ) и p-подуровня: трех «p» ячеек (2p 6 ), на которых помещается 6 электронов

Состоит из s-подуровня: одной «s» ячейки (3s 2 ), p-подуровня: трех «p» ячеек (3p 6 ) и d-подуровня: пяти «d» ячеек (3d 10 ), в которых помещается 10 электронов

Состоит из s-подуровня: одной «s» ячейки (4s 2 ), p-подуровня: трех «p» ячеек (4p 6 ), d-подуровня: пяти «d» ячеек (4d 10 ) и f-подуровня: семи «f» ячеек (4f 14 ), на которых помещается 14 электронов

Энергетические уровни

Зная теорию об энергетических уровнях и порядковый номер элемента из таблицы Менделеева, вы должны расположить определенное число электронов, начиная от уровня с наименьшей энергией и заканчивая к уровнем с наибольшей. Чуть ниже вы увидите несколько примеров, а также узнаете об исключении, которое только подтверждает данные правила.

Подуровни: «s», «p» и «d», которые мы только что обсудили, имеют в определенную конфигурацию в пространстве. По этим подуровням, или атомным орбиталям, движутся электроны, создавая определенный «рисунок».

S-орбиталь похожа на сферу, p-орбиталь напоминает песочные часы, d-орбиталь — клеверный лист.

Атомные орбитали

Правила заполнения электронных орбиталей и примеры
  • Сперва следует заполнить орбитали с наименьшей энергией, и только после переходить к энергетически более высоким
  • На орбитали (в одной «ячейке») не может располагаться более двух электронов
  • Орбитали заполняются электронами так: сначала в каждую ячейку помещают по одному электрону, после чего орбитали дополняются еще одним электроном с противоположным направлением
  • Порядок заполнения орбиталей: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s

Должно быть, вы обратили внимание на некоторое несоответствие: после 3p подуровня следует переход к 4s, хотя логично было бы заполнить до конца 4s подуровень. Однако природа распорядилась иначе.

Запомните, что, только заполнив 4s подуровень двумя электронами, можно переходить к 3d подуровню.

Без практики теория мертва, так что приступает к тренировке. Нам нужно составить электронную конфигурацию атомов углерода и серы. Для начала определим их порядковый номер, который подскажет нам число их электронов. У углерода — 6, у серы — 16.

Теперь мы располагаем указанное количество электронов на энергетических уровнях, руководствуясь правилами заполнения.

Электронные конфигурации углерода и серы

Обращаю ваше особе внимание: на 2p-подуровне углерода мы расположили 2 электрона в разные ячейки, следуя одному из правил. А на 3p-подуровне у серы электронов оказалось много, поэтому сначала мы расположили 3 электрона по отдельным ячейкам, а оставшимся одним электроном дополнили первую ячейку.

  • Углерод — 1s 2 2s 2 2p 2
  • Серы — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
Внешний уровень и валентные электроны
  • Углерод — 2s 2 2p 2 (4 валентных электрона)
  • Сера -3s 2 3p 4 (6 валентных электронов)

Неспаренные валентные электроны способны к образованию химической связи. Их число соответствует количеству связей, которые данный атом может образовать с другими атомами. Таким образом неспаренные валентные электроны тесно связаны с валентностью — способностью атомов образовывать определенное число химических связей.

Валентные электроны углерода и серы

  • Углерод — 2s 2 2p 2 (2 неспаренных валентных электрона)
  • Сера -3s 2 3p 4 (2 неспаренных валентных электрона)
Тренировка

Потренируйтесь и сами составьте электронную конфигурацию для магния и скандия. Определите число электронов на внешнем (валентном) уровне и число неспаренных электронов. Ниже будет дано наглядное объяснение этой задаче.

Электронные конфигурации магния и фтора и их валентные электроны

  • Магний — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
  • Скандий — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1

Блиц-опрос по теме Атомы и электроны

Как определить количество элементарных частиц

Сейчас мы научимся определять количество протонов, нейтронов и электронов в атоме любого химического элемента. В этом нам поможет периодическая система Д.И. Менделеева.

Давай рассмотрим ячейку в периодической системе с углеродом:

В верхней части ячейки располагается порядковый номер элемента (это целое число), под ним располагается относительная атомная масса. Она является нецелым числом, поэтому её легко определять. Относительная атомная масса, округленная до целого числа, называется массовым числом.

Эти характеристики связаны с количеством элементарных частиц в атоме следующим образом:

(№ элемента = p = Z = ē)

Число нейтронов = массовое число – порядковый номер

Давай рассмотрим основные определения и положения, связанные с характеристикой элемента и числовыми операциями:

  • Орбиты, на которых располагаются электроны, называются электронными слоями (или энергетическими уровнями). Нумерация слоев начинается с ближайшего к ядру электронного слоя.
  • На каждом электронном слое может находиться не более 2N2 электронов (где N — номер слоя).
  • Число занятых электронами слоев в атоме элемента совпадает с номером периода, в котором он находится.
  • Последний энергетический уровень называют внешним (максимальное число ē на внешнем уровне = 8). Обычно на нем находятся валентные электроны, то есть электроны на внешней (валентной) оболочке атома.
  • Число валентных электронов, как правило, совпадает с номером группы, в котором находится элемент.

На примере атома углерода определим количество элементарных частиц в его атоме.

Порядковый номер углерода равен 6, значит, заряд его атома + 6, число протонов и число электронов совпадает и тоже равно 6.

Относительная атомная масса равна 12,01, а число нейтронов равно 12 – 6 = 6.

Углерод находится во втором периоде, IV группе. Это показывает нам, что занято лишь 2 электронных слоя, при этом на внешнем электронном уровне располагаются 4 электрона.

“Грустный” и “веселый” атом

При заполнении электронами ячеек мы описываем так называемое основное состояние. Это такое состояние атома, при котором энергия системы минимальна. Его состояние можно определить как “веселое”: в атоме всё спокойно и в порядке.

Но может быть и другая ситуация, когда на электроны оказывается какое-то воздействие. Тогда происходит процесс, похожий на развод пары в человеческом мире. В результате воздействия те электроны, которые находились на орбитали вдвоем и были спаренными, могут друг с другом “поссориться” и “разъехаться” по разным орбиталям.

Тогда атом можно определить как “грустный”: электроны ссорятся, атома грустит. В химии это состояние и называется возбужденным. Такой “развод” возможен только в пределах одного энергетического уровня.

Атомные подуровни заполняются электронами в порядке увеличения их энергии. Этот порядок выглядит следующим образом:

1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → …

Проскок электрона

Это явление характерно для элементов IB и VIB групп, например, Cr, Cu, Ag.

Например, у меди электронная оболочка должна выглядеть как ..3d 9 4s 2 . Но так как для заполнения d-подуровня не хватает одного электрона, то более выгодной становится ситуация, когда с s-подуровня электрон “перепрыгивает” на внутренний d-подуровень. В результате, конфигурация меди выглядит как 3d 10 4s 11

Итог: иметь конфигурации nd 5 и nd 10 более энергетически выгодно, чем nd 4 и nd 9 . Поэтому у таких элементов, как Cu, Cr, Ag, Au, Nb, Mo, Ru, Pt, Pd происходит проскок (провал) электрона: электрон с верхнего “этажа” как будто проваливается на нижний.

Классификация химических элементов: s-,p-,d-,f-элементы

В зависимости от положения “последнего электрона” бывают s-, p-, d-, f-элементы:

  • s-элементы: IA и IIA группы;
  • p-элементы: IIIA-VIIIA группы;
  • d-элементы: элементы побочных подгрупп;
  • f-элементы: вынесены в отдельную группу лантаноидов и актиноидов.

У s- и p-элементов валентные электроны находятся на внешнем уровне.

У d-элементов — на внешнем s- и на предвнешнем d-подуровнях.

Далее приведены электронные формулы атомов элементов первых четырех периодов. Благодаря этой шпаргалке всегда можно сверить свой вариант электронной конфигурации и проверить себя.

Продолжение темы читайте в статье «Строение атома и электронные конфигурации 2.0».

Нахождение числа нейтронов, протонов и электронов в атоме .

Атом состоит из ядра и вращающихся вокруг ядра электронов.

Ядро состоит из протонов и нейтронов

Модель атома гелия с протонами,нейтронами и электронами

Протон- положительно заряженная частица
масса протона равна единице, заряд протона равен единице

Нейтрон-нейтральная частица
масса нейтрона равна единице, заряд нейтрона равен нулю

Электрон- отрицательно заряженная частица
Заряд электрона равен -1, а масса электрона равна нулю
Порядковый номер элемента в таблице Менделеева указывает на число электронов в атоме

Количество протонов в атоме равно количеству электронов , так как атом электрически нейтрален

Масса атома складывается из числа протонов и числа нейтронов, масса электрона не учитывается

Таблица Менделеева

Рассмотрим фрагмент таблицы Менделеева и найдем количество протонов, нейтронов и электронов в атоме водорода
После чего начертим модель атома водорода

Порядковый номер атома водорода равен единице, значит атом имеет:
1 электрон
1 протон

Для нахождения количества нейтронов нужно из массы вычесть число протонов

Масса атома водорода равна единице

В атоме водорода нет нейтронов

Модель атома водорода:

Модель атома водорода с протонами,нейтронами и электронами

Таблица Менделеева

Рассмотрим фрагмент таблицы Менделеева и найдем количество протонов, нейтронов и электронов в атоме гелия
После чего начертим модель атома гелия

Порядковый номер атома гелия равен 2, значит атом имеет:
2 электрона
2 протона

Для нахождения количества нейтронов нужно из массы вычесть число протонов

Масса атома гелия равна 4

В атоме гелия 2 нейтрона

Модель атома гелия:

Модель атома гелия с протонами,нейтронами и электронами

Таблица Менделеева

С помощью фрагмента таблицы Менделеева найти количество протонов, нейтронов и электронов в атоме лития
Массу атома округлить до 7.

Ответ: 3 протона 3 электрона 4 нейтрона

Строение атома

ЕГЭ по химии

Для удобства будем использовать планетарную модель строения атома Н. Бора, согласно которой в центре атома располагается положительно заряженное ядро, состоящее из протонов и нейтронов, а вокруг двигаются электроны по «орбитам» и образуют электронную оболочку

Вся необходимая для построения модели атома информация находится в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева:

    Порядковый номер элемента равен количеству протонов (р + ) в ядре этого атома, так у лития три протона, у бериллия – четыре, а у натрия одиннадцать. Известно, что атом – нейтральная частица, количество протонов в ней всегда будет равно количеству электронов. Поэтому порядковый номер определяет не только заряд ядра, но и общее количество электронов на всех орбиталях атома этого элемента.

Строение атома

Порядковый номер в таблице Менделеева

Номера периода в таблице Менделеева

  1. Номер периода, в котором располагается данный элемент, показывает, на каком количестве уровней находятся электроны. Так, электроны лития и бериллия располагаются на двух уровнях, а натрия и магния – на трёх.

Номер группы в таблице Менделеева

  1. Номер группы, в котором стоит элемент определяет количество электронов на внешнем уровне (валентные электроны). У лития и натрия по одному электрону на внешнем уровне, а у бериллия и магния – по два. Это правило действует только на элементы А-подгрупп.

А-подгруппа и Б-подгруппа.

Как определить, какой элемент относится к А-подгруппе, а какой – к B (Б)-подгруппе?

Некоторые таблицы содержат эту информацию:

A(А) и B(Б) подгруппы в периодической системе Д. И. Менделеева

Но большинство таблиц имеет только обозначения групп. Что делать в таком случае? Всё просто: ориентируйтесь по элементам второго периода, они все являются элементами А-подгрупп (литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон), те элементы, что располагаются прямо под ними тоже относятся к А-подуровню:

Элементы, относящиеся к А(A)-подгруппе

В данном примере зеленым прямоугольником выделены элементы А-подгрупп, так как с них начинается второй период ПС. А значок меди и цинка расположен с другой стороны, это элементы В-подгрупп.

Пример построения модели атома.

Теперь попробуем составить электронную конфигурацию атома бериллия. Последовательность действий отображена цифровыми обозначениями на рисунке, изображающем фрагмент ПС:

Строение атома бериллия

  1. По порядковому номеру определяем заряд ядра, записываем в круг после символа элемента. Помним, что это еще и количество электронов.

Электронные уровни атома бериллия

  1. Определяем количество энергетических уровней, оно равно номеру периода, в котором стоит элемент. Бериллий стоит во втором периоде, значит, у него два энергетических уровня:

Внешний уровень атома бериллия

  1. Определяем количество электронов на внешнем уровне, оно равно номеру группы. Бериллий стоит во второй группе, у него два электрона на внешнем слое:

Конфигурация атома бериллия

  1. Не трудно догадаться, что если всего у бериллия должно быть четыре электрона, два из которых находятся на внешнем слое, то оставшиеся два находятся на внутреннем слое:

Максимальное количество электронов на уровнях

Чтобы строить электронные конфигурации более крупных атомов, необходимо ввести еще несколько данных. Начнем с максимального количества электронов на определенном уровне, это количество показано на рисунке:

Распределение электронов по уровням

Стоит помнить, что это лишь максимальное количество, большинство элементов не имеют на каждом уровне такого количества электронов.

Так же следует помнить, что какой бы номер не имел бы внешний уровень, на нем максимальное количество электронов не должно превышать восьми.

Следует учитывать, что предвнешний слой следует заполнять последним, чтобы избежать ошибок.

Рассмотрим данные правила на примере построения конфигурации атома кальция.

Внешний энергетический уровень кальция

  1. Порядковый номер кальция – 20, у него 20 протонов в ядре и 20 электронов на орбиталях. Кальций стоит во второй группе, значит, на внешнем слое у него 2 электрона.

Распределение электронов на электронных оболочках кальция

  1. Остальные уровни, кроме предвнешнего, заполняем по максимальному количеству на этих слоях:

Предвнешний уровень кальция

  1. Как показано на рисунке, общее количество электронов должно быть равным двадцати, а пока мы распределили только двенадцать, значит, на предпоследнем уровне необходимо поставить восемь электронов:

Каждый энергетический уровень можно разбить на подуровни (орбитали). Их существует 4 вида: s-, p-, d-, f-орбитали. Они характеризуют область пространства, в которой электрон находится с наибольшей вероятностью.

Строение атома

Атом — это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Атом состоит из ядра и вращающихся вокруг него электронов. Ядро также имеет сложное строение и состоит из нейтронов и электронов.

Число электронов равно числу протонов в атоме и определяется порядковым номером. В связи с этим атом в целом электронейтрален, так как электроны заряжены отрицательно, а протоны положительно. Заряд ядра также равен порядковому номеру. Число нейтронов рассчитывается по формуле N = A — Z, где N — общее число нейтронов, А — массовое число, Z — заряд ядра. Число энергетических уровней в атоме определяется номером периода. Число электронов на последнем внешнем уровне равно номеру группы.

Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется формулой N = 2 * n^2 , где N — общее число электронов на энергетическом уровне, n — номер уровня.

В связи с этим максимальное число электронов на первом (n = 1) уровне равно 2 (так как N = 2 * 1^2), на втором (n = 2) уровне — 8 (так как N = 2 * 2^2), на третьем (n = 3) уровне — 18 (так как N = 2 * 3^2) и т.д.

Каждый энергетический уровень делится на подуровни. На первом уровне только один подуровень — s. На втором уровне два подуровня — s и p. на третьем — s, p и d. На четвертом — s, p, d и f.

Максимальное число электронов на подуровнях

  • 2 — максимальное число электронов на s-подуровне.
  • 6 — максимальное число электронов на p-подуровне.
  • 10 — максимальное число электронов на d-подуровне.
  • 14 — максимальное число электронов на f-подуровне.

Максимальное число электронов на подуровне не зависит от номера уровня.

Значение информации о количестве электронов

Знание о количестве электронов в атоме важно в химии, физике, инженерии и других областях. Оно позволяет:

  • Прогнозировать химические свойства вещества, реакционную способность.
  • Объяснить закономерности в периодической системе элементов.
  • Понимать принцип действия электронных приборов, полупроводников.
  • Рассчитывать энергию ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.
  • Моделировать процессы с участием электронов в квантовой химии.

Методы определения количества электронов

Для нахождения числа электронов в атомах и молекулах используют разные экспериментальные и теоретические методы:

  1. Электронография позволяет напрямую наблюдать распределение электронной плотности.
  2. Рентгеноструктурный анализ дает информацию о расположении электронов из анализа дифракционной картины.
  3. Квантово-химические расчеты количества электронов основаны на решении уравнения Шредингера.
  4. Экспериментально число электронов можно оценить по теплоемкости или электропроводности вещества.

Таким образом, существует множество подходов к определению количества электронов как на теоретическом, так и на практическом уровне.

МетодОписание
Атомный номерПоказывает число протонов и электронов в атоме
Периодическая системаПозволяет определить строение электронных оболочек
Квантово-химический расчетОснован на решении уравнения Шредингера

Информация о числе электронов в атомах и молекулах широко используется на практике.

Примеры расчета количества электронов

Количество электронов в атоме определяется на основе его атомного номера. Атомный номер равен количеству протонов в ядре атома. Таким образом, если вы знаете атомный номер элемента, вы можете легко найти количество электронов в его атоме.

Например, для кислорода, атомный номер равен 8. Это означает, что в атоме кислорода 8 протонов и, следовательно, 8 электронов. Аналогично, для углерода атомный номер равен 6, что означает, что в его атоме 6 электронов.

Если у вас есть молекула, то количество электронов в ней определяется как сумма количества электронов, находящихся в атомах, образующих молекулу. Например, молекула воды, H2O, состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Кислород имеет 8 электронов, а водород имеет 1 электрон. Следовательно, общее количество электронов в молекуле воды будет равно 8 + 1 + 1 = 10.

В случае ионов, количество электронов может изменяться. Количество электронов в катионах меньше, чем в нейтральных атомах того же элемента, а количество электронов в анионах больше. Например, нейтральный атом азота имеет 7 электронов, тогда как катион азота имеет 6 электронов, а анион азота имеет 8 электронов.

Значимость и применение вычисления количества электронов

Вычисление количества электронов имеет большое значение в современной науке. Электроны являются элементарными частицами, которые играют ключевую роль во многих физических, химических и технических процессах. Поэтому точное определение их количества является критически важным в различных научных областях.

Одной из основных областей, где важно знать количество электронов, является химия, и в частности, химическая связь. Количество электронов определяет свойства молекул, возможность формирования химических связей и реактивность веществ.

В микроэлектронике, которая является основой современной технологии, количество электронов играет критически важную роль. Различные компоненты, такие как транзисторы, полупроводники и интегральные схемы, основаны на электронных свойствах материалов, и уменьшение размеров компонентов требует все более точного учета количества электронов.

Кроме того, вычисление количества электронов используется в современных метрологических методах, таких как электронная микроскопия и рентгеновская спектроскопия, которые позволяют изучать свойства материалов до уровня элементарных частиц.

? Вопрос-ответ

Вопрос: Как определить количество электронов в атоме?

Ответ: Количество электронов в атоме можно определить, зная атомный номер элемента. Атомный номер указывает на количество протонов в ядре атома, которое равно количеству электронов в нейтральном атоме. Например, у атома углерода атомный номер равен 6, что означает, что в нейтральном атоме углерода находится 6 электронов.

Вопрос: Какой метод позволяет определить количество электронов в молекуле?

Ответ: Количество электронов в молекуле можно определить с помощью метода Льюиса. Для этого нужно нарисовать структурную формулу молекулы и подсчитать количество электронных пар, участвующих в образовании связей между атомами и находящихся в отдельных локализованных парами. Это количество и будет равно количеству электронов в молекуле.

Вопрос: Как получить информацию о количестве свободных электронов в металле?

Ответ: Информацию о количестве свободных электронов в металле можно получить с помощью понятия электронной концентрации. Она определяется как отношение количества свободных электронов к объему металла. Для измерения электронной концентрации используются специальные методики, такие как метод Холла или метод Шубникова-де Хааса.

Вопрос: Как происходит перенос электронов между электродами в электролитической ячейке?

Ответ: Перенос электронов между электродами в электролитической ячейке происходит за счет потенциальной разницы электродов и реакции окисления-восстановления. Например, в решении ртути с двумя электродами – анодом и катодом – при подаче электрического тока на аноде происходит окисление электрода, его электроны переходят на катод, где происходит обратная реакция, и восстанавливается электрод.

Вопрос: Как изменение температуры может повлиять на количество электронов в атоме?

Ответ: Изменение температуры может привести к изменению количества электронов в атоме за счет изменения энергетических уровней, на которых находятся электроны. Так, при повышении температуры электроны могут перейти на более высокие энергетические уровни, если имеют достаточную энергию, а при понижении температуры – на более низкие, освобождая при этом энергию. Однако количество электронов в атоме при этом не меняется.

! Комментарии

5.0 out of 5.0 stars 5.0

Полезно знать, как найти количество электронов в атоме, но я бы предпочел более практические знания.

Александр Сидоров
5.0 out of 5.0 stars 5.0

Я нашел эту статью очень полезной для понимания того, как найти количество электронов в атоме. Все объяснено довольно простым языком, и я легко могу представить себе, как это может быть полезно для научных и технических расчетов. Конечно, я бы хотел увидеть больше примеров, показывающих, как это знание может быть применено на практике, но я понимаю, что это может быть сложно в рамках такой короткой статьи. В целом, я бы порекомендовал эту статью другим, кто ищет практические знания о физике и химии.

5.0 out of 5.0 stars 5.0

Статья дала хороший обзор того, как найти количество электронов в атоме, но мне все еще не ясно, как это может применяться на практике. Было бы полезно добавить примеры, показывающие, как это знание может быть использовано в научных или технических расчетах.

[show_author shortcode: please set id/email attribute]
5.0 out of 5.0 stars 5.0

Хочу выразить огромную благодарность за статью на тему «как найти количество электронов». Я уже давно знаком с основами химии, но в последнее время забыл многие важные детали, которые мне снова пригодились благодаря вашей статье. На мой взгляд, одной из главных проблем людей при изучении науки является отсутствие доступной информации, которую можно будет понять непосвященному человеку. Ваша статья решает эту проблему. Мне понравилось, что все было доходчиво и без излишних терминов. Я узнал о многих новых вещах и теперь буду следить за вашим сайтом. Спасибо за то, что вы делаете!

5.0 out of 5.0 stars 5.0

Очень понравилась статья! Кратко и ясно объяснено, как найти количество электронов. Буду читать ваш сайт дальше!

Дмитрий Иванов
5.0 out of 5.0 stars 5.0

Недавно решил вспомнить свои знания по химии и обнаружил, что не помню, как найти количество электронов. На вашем сайте нашел статью по этой теме и она мне очень понравилась. Как и обещали, все объяснено доступно и понятно. Очень рекомендую этот сайт для тех, кто любит науку и любопытен!

Оцените статью
TutShema
Добавить комментарий