Чему равно количество электронов в атоме

Задания
Вариант 1
Вариант 2
1. По данным
определить, какой
это элемент
а)2e 8e 3e
б)2e 1e
в)2e 8e 8e
а)2e 4e
б)2e 8e 7e
в)1e
2. Определить
элемент по его
положению в ПСХЭ
а)2период
3 группа главная
подгруппа
б)5 период
1 группа побочная
подгруппа
а)4 период
3 группа
побочная
подгруппа
б)2 период
6 группа
главная
подгруппа

Задание 1.
Вариант 1. а) Al б) Li
Вариант 2. а) С
в)Ar
б) С l в)Н
Задание 2.
Вариант 1. а)В
б)Аg
Вариант 2. а) Ga б) O

ТЕМА УРОКА

«Строение электронных
оболочек атомов
химических элементов
№1-20».

научиться составлять
электронные формулы атомов
элементов первых трех периодов
ПСХЭ;
объяснять зависимость и
закономерные изменения свойств
химических элементов от
электронного строения их атомов.

ТЕМА УРОКА

«Строение электронных
оболочек атомов
химических элементов
№1-20».

научиться составлять
электронные формулы атомов
элементов первых трех периодов
ПСХЭ;
объяснять зависимость и
закономерные изменения свойств
химических элементов от
электронного строения их атомов.

Электронная оболочка

Совокупность всех электронов в
атоме, окружающих ядро
Каждый электрон имеет свою траекторию
движения и запас энергии
Электроны расположены на различном
расстоянии от ядра: чем ближе электрон к
ядру, тем он прочнее с ним связан, его
труднее вырвать из электронной оболочки
По мере удаления от ядра запас энергии
электрона увеличивается, а связь с ядром
становится слабее

Область наиболее вероятного
местонахождения электрона в
пространстве
S – облако
р – облака
d — облака

Строение атома

Атом — это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Атом состоит из ядра и вращающихся вокруг него электронов. Ядро также имеет сложное строение и состоит из нейтронов и электронов.

Число электронов равно числу протонов в атоме и определяется порядковым номером. В связи с этим атом в целом электронейтрален, так как электроны заряжены отрицательно, а протоны положительно. Заряд ядра также равен порядковому номеру. Число нейтронов рассчитывается по формуле N = A — Z, где N — общее число нейтронов, А — массовое число, Z — заряд ядра. Число энергетических уровней в атоме определяется номером периода. Число электронов на последнем внешнем уровне равно номеру группы.

Движение электронов в атоме. 1 часть. 8 класс.

Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется формулой N = 2 * n^2 , где N — общее число электронов на энергетическом уровне, n — номер уровня.

В связи с этим максимальное число электронов на первом (n = 1) уровне равно 2 (так как N = 2 * 1^2), на втором (n = 2) уровне — 8 (так как N = 2 * 2^2), на третьем (n = 3) уровне — 18 (так как N = 2 * 3^2) и т.д.

Каждый энергетический уровень делится на подуровни. На первом уровне только один подуровень — s. На втором уровне два подуровня — s и p. на третьем — s, p и d. На четвертом — s, p, d и f.

Максимальное число электронов на подуровнях

  • 2 — максимальное число электронов на s-подуровне.
  • 6 — максимальное число электронов на p-подуровне.
  • 10 — максимальное число электронов на d-подуровне.
  • 14 — максимальное число электронов на f-подуровне.

Максимальное число электронов на подуровне не зависит от номера уровня.

Проскок электрона

Это явление характерно для элементов IB и VIB групп, например, Cr, Cu, Ag.

Например, у меди электронная оболочка должна выглядеть как ..3d 9 4s 2 . Но так как для заполнения d-подуровня не хватает одного электрона, то более выгодной становится ситуация, когда с s-подуровня электрон “перепрыгивает” на внутренний d-подуровень. В результате, конфигурация меди выглядит как 3d 10 4s 11

Итог: иметь конфигурации nd 5 и nd 10 более энергетически выгодно, чем nd 4 и nd 9 . Поэтому у таких элементов, как Cu, Cr, Ag, Au, Nb, Mo, Ru, Pt, Pd происходит проскок (провал) электрона: электрон с верхнего “этажа” как будто проваливается на нижний.

Классификация химических элементов: s-,p-,d-,f-элементы

В зависимости от положения “последнего электрона” бывают s-, p-, d-, f-элементы:

  • s-элементы: IA и IIA группы;
  • p-элементы: IIIA-VIIIA группы;
  • d-элементы: элементы побочных подгрупп;
  • f-элементы: вынесены в отдельную группу лантаноидов и актиноидов.

У s- и p-элементов валентные электроны находятся на внешнем уровне.

У d-элементов — на внешнем s- и на предвнешнем d-подуровнях.

Далее приведены электронные формулы атомов элементов первых четырех периодов. Благодаря этой шпаргалке всегда можно сверить свой вариант электронной конфигурации и проверить себя.

Продолжение темы читайте в статье «Строение атома и электронные конфигурации 2.0».

Фактчек

  • Атом — электронейтральная частица, состоящая из ядра и вращающихся вокруг него электронов.
  • Электроны располагаются на электронных подуровнях, причем их число определяется порядковым номером элемента.
  • Существует группа атомов одного и того же химического элемента, у которых имеется разное число нейтронов. Такие элементы называют изотопами.
  • Электроны располагаются по ячейкам так, чтобы энергия системы была минимальна.
  • Иногда для достижения минимума энергии некоторые правила нарушаются — таковым является проскок электрона.

Задание 1.

Ядро атома состоит из:

  1. Протонов и нейтронов
  2. Протонов и электронов
  3. Нейтронов и электронов
  4. Протонов, нейтронов и электронов

Задание 2.

У изотопов различается число:

  1. Протонов
  2. Нейтронов
  3. Электронов
  4. Нейтронов и электронов

Задание 3.

Проскок электрона характерен для элемента:

Задание 4.

На третьем электронном слое может находиться максимально:

  1. 8 электронов
  2. 18 электронов
  3. 2 электрона
  4. 32 электрона

Ответы: 1. — 1; 2. — 2; 3. — 4; 4. — 2.

Нахождение числа нейтронов, протонов и электронов в атоме .

Атом состоит из ядра и вращающихся вокруг ядра электронов.

Ядро состоит из протонов и нейтронов

Модель атома гелия с протонами,нейтронами и электронами

Протон- положительно заряженная частица
масса протона равна единице, заряд протона равен единице

Нейтрон-нейтральная частица
масса нейтрона равна единице, заряд нейтрона равен нулю

Электрон- отрицательно заряженная частица
Заряд электрона равен -1, а масса электрона равна нулю
Порядковый номер элемента в таблице Менделеева указывает на число электронов в атоме

Количество протонов в атоме равно количеству электронов , так как атом электрически нейтрален

Масса атома складывается из числа протонов и числа нейтронов, масса электрона не учитывается

Таблица Менделеева

Рассмотрим фрагмент таблицы Менделеева и найдем количество протонов, нейтронов и электронов в атоме водорода
После чего начертим модель атома водорода

Порядковый номер атома водорода равен единице, значит атом имеет:
1 электрон
1 протон

Для нахождения количества нейтронов нужно из массы вычесть число протонов

Масса атома водорода равна единице

В атоме водорода нет нейтронов

Модель атома водорода:

Модель атома водорода с протонами,нейтронами и электронами

Таблица Менделеева

Рассмотрим фрагмент таблицы Менделеева и найдем количество протонов, нейтронов и электронов в атоме гелия
После чего начертим модель атома гелия

Порядковый номер атома гелия равен 2, значит атом имеет:
2 электрона
2 протона

Для нахождения количества нейтронов нужно из массы вычесть число протонов

Масса атома гелия равна 4

В атоме гелия 2 нейтрона

Модель атома гелия:

Модель атома гелия с протонами,нейтронами и электронами

Таблица Менделеева

С помощью фрагмента таблицы Менделеева найти количество протонов, нейтронов и электронов в атоме лития
Массу атома округлить до 7.

Ответ: 3 протона 3 электрона 4 нейтрона

Физический смысл структурных элементов периодической системы

Равен заряду ядра

Показывает число протонов в ядре

Равен общему числу электронов в атоме

Электроны обладают двойственным (корпускулярно- волновым характером), и их положение в атоме характеризуют понятием «электронная орбиталь» .

Под электронной орбиталью понимают область пространства, в которой вероятность нахождения электрона равна 90-95%.

В многоэлектронном атоме основным принципом заполнения электронной оболочки является принцип наименьшей энергии, т.е. орбитали заполняются по возрастанию энергии системы.

Строение электронных оболочек первых 18 элементов ПСХЭ

Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором находится химический элемент в периодической системе им. Д.И.Менделеева.

Для химических элементов главных подгупп число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома равно номеру группы.

Изотопы — это разновидности атомов химических элементов с одинаковым числом протонов (зарядом ядра), но различным числом нейтронов.

Строение атома

Атом представляет собой сложную систему находящихся в движении и взаимодействии элементарных частиц. Он состоит из положительно заряженного ядра, в котором заключена основная его масса, отрицательно заряженных электронов. Заряд ядра равен числу содержащихся в нем протонов (Z) и соответствует порядковому номеру элемента в периодической системе. Его указывают слева внизу у символа элемента, например, (Z = 14).

Число электронов в атоме равно заряду его ядра, а, следовательно, совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе.

Суммарное число протонов и нейтронов соответствует массовому числу атома (A) (; А=28).

Число нейтронов (N) вычисляется по формуле

N = A – Z,

где А – массовое число атома.

1. Энергетическое состояние электронов в атоме

Энергетическое состояние электронов в атоме характеризуют четыре квантовых числа: n, l, ml, s.

n – главное квантовое число – характеризует энергию электрона в зависимости от удаленности его от ядра; n определяет номер энергетического уровня и может принимать целочисленные значения:

n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7…

l – орбитальное или азимутальное квантовое число – характеризует энергию электрона в зависимости от формы орбитали. Область пространства, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется его орбиталью.

l может принимать целочисленные значения в интервале от 0 до (n–1), где n – главное квантовое число.

Если n = 1 (первый уровень), то l = 0, т.е. существует один подуровень. Если n = 2, то l принимает два значения: l = 0 и l = 1, т.е. два подуровня, если n = 3, то l = 0, 1, 2, если n = 4, то l = 0, 1, 2, 3, т. е. число подуровней равно номеру уровня. Каждому значению l соответствует определенная форма орбитали.

Подуровни имеют буквенное обозначение:

Значение орбитального квантового числа, l

Оцените статью
TutShema
Добавить комментарий