Анод и катод это

Электролиз расплавов и растворов встречается в заданиях на ЕГЭ, а значит, если вы планируете сдавать экзамен по химии, эту тему нужно знать на отлично. Наша статья поможет узнать или повторить, что такое электролиз, его правила и схема протекания.

· Обновлено 25 октября 2022

Электролиз — это окислительно-восстановительная реакция, которая протекает на электродах и основана на пропускании электрического тока через раствор или расплав.

Не менее важными участниками электролиза являются электроды: катод и анод. Если вы вдруг забыли, что такое катод и анод в химии, напомним.

Катод — это отрицательно заряженный электрод, который притягивает положительно заряженные ионы (катионы). А анод — это положительно заряженный электрод, который притягивает к себе отрицательно заряженные ионы (анионы). Таким образом, на катоде всегда происходит процесс восстановления, а на аноде всегда происходит процесс окисления.

Электроды бывают растворимые и инертные. Растворимые изготавливаются из металлов, например, меди и подвергаются химическим превращениям в ходе электролиза. А вот инертные или нерастворимые электроды не подвергаются химическим превращениям и остаются в неизменном виде как до реакции, так и после нее. Как правило, такие электроды изготавливают из графита или платины.

Виды электролиза

Различают два вида электролиза:

  1. Электролиз расплава.
  2. Электролиз водного раствора.

Прежде чем мы рассмотрим каждый процесс отдельно, давай познакомимся с общими для двух видов процессами на электродах.

Процесс на катоде K (−)

Катион принимает электроны и восстанавливается:

Me +n + ne − → Me 0 (восстановление).

Процесс на аноде A (+)

Анион отдает электроны и окисляется:

неMe −n − ne − → неMe 0 (окисление).

Процессы, протекающие при электролизе в общем случае:

К − : Ме +n + ne − → Ме 0 ;

А + : неМе −n − ne − → неМе 0 .

Суммарное уравнение электролиза:

Уравнение электролиза

Электролиз

Электролиз (греч. elektron — янтарь + lysis — разложение) — химическая реакция, происходящая при прохождении постоянного тока через электролит. Это разложение веществ на их составные части под действием электрического тока.

Процесс электролиза заключается в перемещении катионов (положительно заряженных ионов) к катоду (заряжен отрицательно), и отрицательно заряженных ионов (анионов) к аноду (заряжен положительно).

Электролиз

Итак, анионы и катионы устремляются соответственно к аноду и катоду. Здесь и происходит химическая реакция. Чтобы успешно решать задания по этой теме и писать реакции, необходимо разделять процессы на катоде и аноде. Именно так и будет построена эта статья.

Диод, как запомнить навсегда анод и катод. Символ диода

Катод

К катоду притягиваются катионы — положительно заряженные ионы: Na + , K + , Cu 2+ , Fe 3+ , Ag + и т.д.

Чтобы установить, какая реакция идет на катоде, прежде всего, нужно определиться с активностью металла: его положением в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Электролиз катод

Если на катоде появился активный металл (Li, Na, K) то вместо него восстанавливаются молекулы воды, из которых выделяется водород. Если металл средней активности (Cr, Fe, Cd) — на катоде выделяется и водород, и сам металл. Малоактивные металлы выделяются на катоде в чистом виде (Cu, Ag).

Замечу, что границей между металлами активными и средней активности в ряду напряжений считается алюминий. При электролизе на катоде металлы до алюминия (включительно!) не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды — выделяется водород.

В случае, если на катод поступают ионы водорода — H + (например при электролизе кислот HCl, H2SO4) восстанавливается водород из молекул кислоты: 2H + — 2e = H2

Анод

К аноду притягиваются анионы — отрицательно заряженные ионы: SO4 2- , PO4 3- , Cl — , Br — , I — , F — , S 2- , CH3COO — .

Электролиз анод

При электролизе кислородсодержащих анионов: SO4 2- , PO4 3- — на аноде окисляются не анионы, а молекулы воды, из которых выделяется кислород.

Бескислородные анионы окисляются и выделяют соответствующие галогены. Сульфид-ион при оксилении окислении серу. Исключением является фтор — если он попадает анод, то разряжается молекула воды и выделяется кислород. Фтор — самый электроотрицательный элемент, поэтому и является исключением.

Анионы органических кислот окисляются особым образом: радикал, примыкающий к карбоксильной группе, удваивается, а сама карбоксильная группа (COO) превращается в углекислый газ — CO2.

Примеры решения

В процессе тренировки вам могут попадаться металлы, которые пропущены в ряду активности. На этапе обучения вы можете пользоваться расширенным рядом активности металлов.

Ряд активности металлов

Теперь вы точно будете знать, что выделяется на катоде 😉

Итак, потренируемся. Выясним, что образуется на катоде и аноде при электролизе растворов AgCl, Cu(NO3)2, AlBr3, NaF, FeI2, CH3COOLi.

Задания на электролиз

Иногда в заданиях требуется записать реакцию электролиза. Сообщаю: если вы понимаете, что образуется на катоде, а что на аноде, то написать реакцию не составляет никакого труда. Возьмем, например, электролиз NaCl и запишем реакцию:

NaCl + H2O → H2 + Cl2 + NaOH (обычно в продуктах оставляют именно запись «NaOH», не подвергая его дальнейшему электролизу)

Натрий — активный металл, поэтому на катоде выделяется водород. Анион не содержит кислорода, выделяется галоген — хлор. Мы пишем уравнение, так что не можем заставить натрий испариться бесследно 🙂 Натрий вступает в реакцию с водой, образуется NaOH.

Запишем реакцию электролиза для CuSO4:

Медь относится к малоактивным металлам, поэтому сама в чистом виде выделяется на катоде. Анион кислородсодержащий, поэтому в реакции выделяется кислород. Сульфат-ион никуда не исчезает, он соединяется с водородом воды и превращается в серую кислоту.

Электролиз расплавов

Все, что мы обсуждали до этого момента, касалось электролиза растворов, где растворителем является вода.

Перед промышленной химией стоит важная задача — получить металлы (вещества) в чистом виде. Малоактивные металлы (Ag, Cu) можно легко получать методом электролиза растворов.

Но как быть с активными металлами: Na, K, Li? Ведь при электролизе их растворов они не выделяются на катоде в чистом виде, вместо них восстанавливаются молекулы воды и выделяется водород. Тут нам как раз пригодятся расплавы, которые не содержат воды.

Электролиз расплава

В безводных расплавах реакции записываются еще проще: вещества распадаются на составные части:

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролиз

Как определить, где анод, а где катод?

При определении катода и анода необходимо в первую очередь ориентироваться на направление тока, а не на полярность источника питания. Несмотря на то, что эти понятия тесно связаны с полярностью тока, они больше обусловлены направлениями векторов электричества.

Например, в аккумуляторах, при перезарядке, происходит изменение ролей катода и анода. Это связано с тем, что во время зарядки изменяется направление электрического тока. Электрод, выполнявший роль электрода при работе аккумулятора в режиме источника питания во время зарядки выполняет функции катода и наоборот – катод превращается в анод.

На рис. 1, изображено процесс электролиза, при котором происходит перемещение анионов (отрицательных ионов) и катионов (положительных ионов). Анионы устремляются к аноду, а положительные катионы – в сторону катода.

Электролиз

При электролизе перемещаются носители зарядов разных знаков, однако, по определению, анодом является тот электрод, в который втекает ток. На рисунке анод подсоединён к положительному полюсу источника тока, а значит, ток условно втекает в этот электрод.

Обратите внимание на рисунок 2, где изображена схема гальванического элемента.

Гальванический элемент

Плюсовой вывод источника тока является катодом, а не анодом, как можно было бы ожидать. При внимательном изучении принципа работы гальванического элемента можно понять, почему анод является отрицательным полюсом.

Обратите внимание на рисунок строения гальванического источника тока. Стрелки (вверху) указывают направление движения электронов, однако направлением тока условно принято считать перемещение от плюса к минусу. То есть, при замыкании цепи, ток входит именно в отрицательный полюс, который и является анодом, на котором происходит реакция окисления. Иначе говоря, ток от положительного электрода через нагрузку попадает на анод, являющийся отрицательным полюсом гальванического элемента. При вдумчивом подходе все стает на свои места.

При определении позиций анода и катода в радиоэлектронных элементах пользуются справочными материалами.

На назначение электродов указывает:

  • форма корпуса (рис. 3);
  • длина выводов (для светодиодов) (рис. 4);
  • метки на корпусах приборов или знака анода;
  • различная толщина выводов диода.

ДиодЭлектроды светодиода

Определение назначений выводов у полупроводниковых диодов можно определить с помощью измерительных приборов. Например, все типы диодов (кроме стабилитронов) проводят ток только в одном направлении. Если вы подключили тестер или омметр к диоду, и он показал незначительное сопротивление, то к положительному щупу прибора подключен анод, а к отрицательному – катод.

Если известен тип проводимости транзистора, то с помощью того же тестера можно определить выводы эмиттера и коллектора. Между ними сопротивление бесконечно велико (тока нет), а между базой и каждым из них проводимость будет (только в одну сторону, как у диода). Зная тип проводимости, по аналогии с диодом, можно определить: где анод, а где катод, а значит определить выводы коллектора или эмиттера (см. рис. 5).

Транзистор на схемах и его электроды

Что касается вакуумных диодов, то их невозможно проверить путем измерения обычными приборами. Поэтому их выводы расположены таким образом, чтобы исключить ошибки при подключении. В электронных лампах выводы точно совпадают с расположением контактов гнезда, предназначенного для этого радиоэлемента.

Анод и катод: где плюс, а где минус?

Из сказанного выше следует, что ток всегда течет в направлении от анода к катоду. Вывод один – на анод поступает плюс, а катод подсоединяется к минусу. Придерживаясь этого правила можно безошибочно определить, где плюс, а где минус.

Где плюс и минус анод катод

В гальванотехнике на катоде происходит реакция восстановления. То есть положительные ионы из раствора оседают на катоде. По этому признаку определяем знак минус.

Как определить катод и анод радиодеталей мы рассмотрели выше. Если есть схема устройства то по ней довольно легко можно указать направление тока, и, соответственно, назначение электродов. При отсутствии схемы пользуйтесь признаками и метками на корпусах деталей.

Примечание: по отношению к стабилитрону некорректно применять термин катод и анод, так как он проводит ток в разных направлениях.

Отдельно заострю ваше внимание на элементах питания. Обычно «+» указывается на гальванических устройствах, а на аккумуляторах часто маркируются обе клеммы. В аккумуляторах автомобильного типа плюсовую клемму делают толще. По этому признаку также можно определить полярность полюсов.

В качестве выводов см. рисунок 6.

Выводы

Цифрами обозначено:

  • 1– анод;
  • 2 – электролит;
  • 3 – катод;
  • 4 – источник тока.

Что такое анод и катод — определяем где минус, где плюс

Понятия анод и катод применяются во многих разделах физики и химии, эти термины введены давно и считаются устоявшимися. Однако в различных областях науки и техники под этими терминами понимаются несколько различные явления и устройства.

Чаще всего понятия «катод» и «анод» связывают с полюсами источников тока и других электрических устройств. В определенном смысле это верно, но на самом деле понятия положительного электрода и анода, так же как отрицательного электрода и катода, в физике синонимами не являются. Термин «анод» восходит к греческому слову, означающему «движение вверх», а катод – к слову, которое можно перевести, как «возвращение». Глобально эти понятия означают:

  • анод – вывод, из которого истекают электроны;
  • катод – вывод, в который втекают электроны.

Как будет показано дальше, полярность электродов слабо связана с понятиями анод и катод.

Роль в электролизе и гальванических элементах

В химии (в частности, в электрохимии) анодом называется электрод, на котором происходят реакции окисления – здесь отрицательно заряженные ионы отдают электроны. Связано это с недостатком носителей заряда на данном полюсе, и это значит, что он заряжен положительно.

На катоде, наоборот, имеется избыток электронов, он заряжен отрицательно. Здесь идут восстановительные реакции – ионы, заряженные положительно, ионы получают недостающие носители отрицательного заряда.

Что такое анод и катод - определяем где минус, где плюс

Во время электролиза в раствор опускаются два электрода. К одному из них под действием электрического поля приближаются анионы – ионы с избытком электронов. Здесь они отдают излишний электрод и окисляются. К противоположному электроду приближаются ионы с недостатком электронов, получают недостающий носитель отрицательного заряда и восстанавливаются до атомов.

Чтобы запомнить процессы, происходящие на различных полюсах в процессе электролиза, можно запомнить мнемоническое правило – «на Аноде Анионы Окисляются, на Катоде Катионы Восстанавливаются». В первой части все существительные начинаются на гласную букву, во второй – все на согласную.

В гальваническом элементе химическая энергия преобразуется в электрическую. При этом окислительные и восстановительные реакции разнесены в пространстве и происходят на двух выводах:

  • на аноде окислительная реакция;
  • на катоде – восстановительная.

В итоге на аноде появляется избыток электронов, а на катоде – них недостаток, за счет этого возникает ЭДС. При подключении нагрузки, электроны начинают двигаться от анода к катоду, а ток направлен наоборот – от катода к аноду. Таким образом, катодом будет минусовой вывод, а анодом – минусовой (хотя интуитивно кажется, что наоборот).

Популярные светодиоды

Как уже упоминалось, классификация современных светодиодов происходит с учётом их мощности, цвета, типа корпуса и целого ряда других признаков. Самыми распространёнными являются маломощные элементы в корпусах DIP или SMD, диаметром 3,5-10 мм.

Вышеупомянутые параметры могут отличаться в зависимости от мощности и предназначения лампочек. Например, в фонариках, светодиодных лентах, светильниках их мощность может варьироваться в диапазонах от 0,5 Вт до 1 Вт и более.

  • Светодиод DIP представлен в виде маленькой лампочки с ножками, которые служат для определения полярности. Обратите внимание маркировка ряда производителей может не совпадать с реальной.
  • Светодиод SMD отличается усложнённой процедурой определения анода и катода. Поэтому довольно часто мастера полагаются на адекватную информацию производителя, отмечающего катод пиктограммой или посредством среза/ скоса на корпусе.

Определение полярности SMD диодаОпределение полярности малого диода SMD

Наглядный пример самостоятельного определения катода и анода на светодиоде данного типа, показан на представленных изображениях.

Способы определения полярности

Найти катод и анод на диоде можно несколькими способами. Причём каждый из них отличается степенью надёжности. Из методов, подразумевающих применение приборов выделяют такие:

  • Замер мультиметром.
  • Подача на резистор напряжения с ограничением (подключение независимого источника питания).
  • Путём подключения осциллографа.

Такие методы хорошо зарекомендовали себя на диодах с малой и средней мощностью и обычным характером свечения. К другим, простым и популярным способам относят:

  • Изучение прилагаемых технических документов.
  • Изображение полярности на схематичном изображении.

Важно! Напоминаем о возможной ошибочной маркировке или несоответствующих сведениях в документации. Происходит такое достаточно часто.

Самые популярные, но, к сожалению, ошибочные методы определения:

  • По длине ножек.
  • По величине деталей внутри корпуса.
  • По срезу.
  • По маркировке.

Эти варианты относятся к самым простым и приводящим к ошибочному определению полярности. Поэтому использовать их на практике крайне не рекомендуется.

Мультиметр

Это самый надёжный способ найти на светодиоде анод или катод. Одновременно с определением полярности мультиметр послужит для выявления исправности и цвета свечения элемента. Достижение результат возможно 3 способами:

Прибор для измерения

  • Проверка LED при включенном режиме «Проверка сопротивления 2 кОм». При прикосновении красного щупа к аноду, на экране отображается 1 600-1 800 Ом. Если «плюсовой» контакт коснётся катода – экран покажет 1. Это обозначает, что щупы мультиметра необходимо поменять местами. Неисправность диода отразится в том случае, если смена полярности щупов не даст нужного результата (1 600-1 800 Ом). Определить свечение таким образом не удастся.
  • Замер в режиме «Прозвонка, проверка диода» осуществляется прикосновением красного контакта к аноду, а черного к катоду и сопровождающимся свечением. На экране должно появиться значение от 500 до 1 200 мВ.
  • Измерение без щупов выполняется при наличии на мультиметре транзисторов типа PNP NPN. В этом случае используются гнёзда, промаркированные буквой «С» и «Е». Подключение диода в PNP режиме и установке катода в разъём «С», а анода – в «Е», диод начнет светится. Такое свечение означает верное определение. Подключение в NPN сопровождается обратным подключением контактов и соответствующей, аналогичной подсветкой.

Полезно! При отсутствии длинного вывода на диоде и невозможности подсоединения к мультиметру, в разъём можно установить швейные иглы. Тем самым вы увеличите контакт и сможете выполнить все вышеописанные манипуляции.

Источник питания

Не менее надёжный метод поиска полярности и определения анода у диода. Методика также позволяет выявить неисправный элемент на начальном уровне. В качестве источника тока рекомендуется воспользоваться блоком питания с плавной регулировкой. После подсоединения светодиода нужно равномерно поднимать напряжение. По достижении значения 3-4 В элемент должен начать излучать свечение. Если этого не произошло, полярность не соответствует действительной.

Регулируемый резистор

Отсутствие регулируемого блока питания не повод прекратить измерения. В качестве альтернативы возможно использование алкалиновых батарей или аккумулятора от мобильника. Обратите внимание, напряжение на большинстве АКБ достигает 12 В, что не позволяет прямое присоединение светодиода. Для снижения показателя в электрическую цепь впаивается резистор, обладающий соответствующим искомому значением сопротивления. Соединяется он с одним из контактов диода.

Полярность светодиода

Полученная конструкция замыкается на выводы элемента питания. При верной полярности, диод загорится. В противном случае следует сменить полярность собранного приспособления и повторить попытку. Отсутствие свечения и в этом случае означает неисправность диода.

Полярность включения диода

Аналогом резистора может быть батарейка плоского типа от наручных часов или «материнки» типа CR2032. Такие источники не выдают напряжение выше 6 В, что является допустимой величиной для светодиодов. Батарейка зажимается между выводов диода, а по результатам свечения определяется полярность и работоспособность.

Другие способы

Обратите внимание, все перечисленные далее способы не дают 100% гарантии точного результата, что может привести к неправильно собранной электрической цепи.

Первый способ подразумевает определение полярности диода методом визуального осмотра. В большинстве случаев катод имеет короткий штырёк, анод – длинный. Однако при неоднократных перепаиваниях длина ножек может измениться в любую сторону. Также не исключён вариант подключения по способу, практикуемом на том или ном производстве. А он также может отличаться от вышеупомянутых условий.

Как найти катод по виду диода

Полезно! На представленном изображении приведён пример того, как может происходить самостоятельное определение полярности светодиода. Треугольник на нём обозначает анод, вертикальная черта – катод. Двойная стрелочка символизирует свечение.

Ещё один способ – довериться маркировке на корпусе. Такое решение тоже не даёт полной гарантии соответствия. Производитель может легко утолстить любую из ножек диода, а также установить неверную маркировку. Аналогичная ситуация касается и ситуации, когда определение катода осуществляется с оглядкой на скос или техническую документацию устройства. В последнем случае расшифровка контактов может быть приведена в двух вариантах:

  • В письменном описании.
  • В изображении на электрической схеме.

Важно! Ошибка может проявиться даже в том случае, если при покупке партии диодов вы попросите продавца предоставить технические документы на товар.

Электрическая схема устройства светодиода

Анод, катод

  • Анод — это электрод, в котором происходит реакция окисления. Потенциал анода, через который протекает ток, выше его равновесного потенциала: Ea (I)> E I = 0 (рис. 1).
  • Катод — это электрод, в котором происходит реакция восстановления. Потенциал катода, через который протекает ток, ниже его равновесного потенциала: Ec (I) < EI = 0 (рис. 1).

anode cathode fig 1

Рис.1: (EI≠0−EI=0) I > 0

Положительные и отрицательные электроды

Два электрода батареи или аккумулятора имеют разные потенциалы. Электрод с более высоким потенциалом упоминается как положительный, электрод с более низким потенциалом упоминается как отрицательный. Электродвижущая сила, эдс в V батареи — это разность потенциалов положительного и отрицательного электродов, когда батарея не работает.

Разряд батареи

Во время разряда напряжение элемента U, разность между положительным и отрицательным, уменьшается (рис. 2, 3).

  • Потенциал положительного электрода E + I≠0 становится меньше его значения в состоянии покоя E + I = 0 : E + I≠0 → положительный электрод является катодом.
  • Потенциал отрицательного электрода E — I≠0 становится больше его значения в состоянии покоя E — I=0 : E — I>0 > E — I=0 → отрицательный электрод является анодом.
Рис. 2: Разряд и заряд батареи: слева — потенциальное изменение положительного и отрицательного электродов; справа — изменение напряжения батареи

Чем отличается анод от катода

Анод и катод — это два ключевых элемента в электрохимических системах, и они отличаются по своей роли и характеру в ходе химических реакций.

  1. Анод представляет собой электрод, на котором происходит окисление.
  2. В ходе окисления с анода выделяются электроны, которые могут двигаться по внешней электрической цепи.
  3. Анод является источником электронов и положительных ионов.
  4. Знак заряда анода обычно положительный.
  5. Анод участвует в образовании положительных ионов и уменьшении заряда анода.

  • Катод — это электрод, на котором происходит восстановление.
  • На катоде электроны, поступающие по внешней цепи, используются для восстановительных реакций.
  • Катод принимает электроны и положительные ионы из электролита.
  • Знак заряда катода обычно отрицательный.
  • Катод способствует уменьшению положительных ионов и участвует в формировании нейтральных частиц.

В общем, анод и катод имеют противоположные функции в электрохимических процессах. анод – это место окисления, где происходит потеря электронов и образование положительных ионов, а катод – это место восстановления, где электроны принимаются и происходят химические реакции, приводящие к образованию нейтральных частиц.

Основные свойства

Катод и анод — это два важных элемента в электрохимических системах, и они обладают разными характеристиками и свойствами.

  1. Заряд. Катод имеет отрицательный заряд.
  2. Функция. Это место, где происходит восстановление. Катод принимает электроны и ионы из электролита, которые участвуют в химических реакциях, восстанавливая вещества.
  3. Поступление электронов. На катод поступают электроны из внешней электрической цепи, обеспечивая восстановительные реакции.
  4. Знак заряда. Отрицательный заряд катода привлекает положительные ионы и приводит к образованию нейтральных частиц.

  • Заряд. Анод имеет положительный заряд.
  • Функция. Анод – это место окисления. Электроны покидают анод, что способствует образованию положительных ионов и участвует в реакциях окисления.
  • Поток электронов. Анод является источником электронов, которые двигаются по внешней цепи и участвуют в окислительных процессах.
  • Знак заряда. Положительный заряд анода привлекает отрицательные ионы и способствует образованию нейтральных частиц.

Общим для катода и анода является то, что они работают в паре, создавая поток электронов и ионов между ними и взаимодействуя в электрохимических реакциях.

Как определить анод и катод

Определить, какой из электродов является анодом, а какой – катодом, на первый взгляд кажется просто. Принято считать, что анод имеет отрицательный заряд, катод – положительный. Но на практике могут возникнуть путаницы в определении.

Как определить анод и катод

Статьи по теме:

  • Как определить анод и катод
  • как рассчитать эдс гальванических элементов
  • Как определить полярность диода

Инструкция

Анод – электрод, на котором протекает реакция окисления. А электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом.

Возьмите для примера гальванический элемент Якоби-Даниэля. Он состоит из цинкового электрода, опущенного в раствор сульфата цинка, и медного электрода, находящегося в растворе сульфата меди. Растворы соприкасаются между собой, но не смешиваются – для этого между ними предусмотрена пористая перегородка.

Как определить анод и катод

Цинковый электрод, окисляясь, отдает свои электроны, которые по внешней цепи двигаются к медному электроду. Ионы меди из раствора СuSO4 принимают электроны и восстанавливаются на медном электроде. Таким образом, в гальваническом элементе анод заряжен отрицательно, а катод – положительно.

Как определить анод и катод

Теперь рассмотрите процесс электролиза. Установка для электролиза представляет собой сосуд с раствором или расплавом электролита, в который опущены два электрода, подключенные к источнику постоянного тока. Отрицательно заряженный электрод является катодом – на нем происходит восстановление. Анод в данном случае электрод, подключенный к положительному полюсу. На нем происходит окисление.

Как определить анод и катод

Например, при электролизе раствора СuCl2 на аноде происходит восстановление меди. На катоде же происходит окисление хлора.

Как определить анод и катод

Поэтому учтите, что анод – не всегда отрицательный электрод, так же как и катод не во всех случаях имеет положительный заряд. Фактором, определяющим электрод, является протекающий на нем окислительный или восстановительный процесс.

Совет полезен?
Статьи по теме:

  • Как определить сильные и слабые электролиты
  • Как определить направление силы тока
  • Как определить заряд на электроскопе

Добавить комментарий к статье
Похожие советы

  • Как проверить диод тестером
  • Как проверить диод мультиметром
  • Как узнать полярность
  • Первый и второй закон Фарадея
  • Как дать определение закону Ома для полной цепи
  • Что такое электролиз
  • Как определить катод у диода
  • Как измерить ток
  • Как определить полярность провода
  • Как составить гальванический элемент
  • Как определить полюса
  • Как определить заряд у элемента
  • Самое широкое применение электролиза
Оцените статью
TutShema
Добавить комментарий